Урок 15. Розв'язування задач і вправ з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома»
Виконайте вправу на повторення основних понять.
Опрацюйте подані завдання та виконайте вправи в робочому зошиті на с....
Розв’язок задач і
вправ
№1.Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента ІV групи головної підгрупи дорівнює 44. Визначте елемент.
Мr(RO2) =44
R - ? |
Мr(RO2) = х + 16∙2 = х+32 х+32= 44 х = 12 Аr(С) =
12 Відповідь: С - Карбон |
№2 Елемент, який належить до VІ групи періодичної системи, утворює кислоту, відносна молекулярна маса якої становить 98. Визначте елемент.
Мr(Н2RO4) =98 R - ? |
Мr(Н2RO4) = 1∙2 + х +
16∙4 = х + 66 х + 66 =
98 х = 32 Аr(S) = 32
Відповідь: S - Сульфур |
№3.Назвати елемент за такими даними: знаходиться в І групі , головній підгрупі. Відносна молекулярна маса гідроксиду 102.
Мr(ROН) =102 R - ? |
Мr(ROН) = х + 16 + 1= х + 17 х + 17 =
102 х = 85 Аr(Rb) = 85 Відповідь: Rb - Рубідій |
Додаткове завдання для найбільш активних учнів:
Скласти умову задачі, у якій дається відносна молекулярна маса леткої сполуки з Гідрогеном.
№4.Напишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами, електронні формули яких мають такі закінчення:
а) …3S23P1 та …4S24P5 ; б)…3S23P3 та …2S22P4.
а) 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 б) 4P + 5O2 = 2P2O5
№5.Атом елемента має на 7 електронів більше. Ніж йон магнію. Назвіть елемент. Складіть електронну формулу його атома та йона.
Mg2+ має
12 – 2 =10 електронів
R
має 10 +7 = 17 електронів
Кількість електронів в атомі відповідає порядковому
номеру елемента.
Це Cl (Хлор)
17Cl ) )
) 17Cl 1S22S22P63S2 3Р5 атом хлору
2е 8е 7е
17Cl- ) ) ) 17 Cl- 1S22S22P63S2 3Р6 йон хлору
2е 8е 8е
№6Атом елемента має на 2 електрона більше, ніж йон калію. Назвіть елемент.
K+
має 19 –1=18 електронів
R
має 18 +2 = 20 електронів
Кількість електронів в атомі відповідає порядковому
номеру елемента.
Це Ca (Кальцій)
№7.При взаємодії 9,2 г лужного металу з водою виділився водень об’ємом 4,48 л.(н.у.). Визначте метал.
m (Ме) = 9,2г V(Н2)
= 4,48л Ме - ? |
9,2г 4,48л 2Ме +
2Н2О = 2МеОН + Н2 2х г
22,4л
9,2
∙22,4 = 2х ∙4,48 х= 23 Ar (Na) = 23 Відповідь:Na |
№8.Масова частка елемента ІІ групи у вищому оксиді становить 60%. Визначте елемент.
|
|
№9. Елемент, вищий оксид якого
має склад RO2, утворює летку сполуку з Гідрогеном, що
містить 12.5% Гідрогену. Який це елемент?
RO2 W(Н) = 12,5% R
- ?
|
Вищий
оксид має склад RO2, летка
сполука з Гідрогеном RH4 n Ar (H) Mr (RО2) 0,125 = 1*4/х+4 0,125х
+0,5 = 4 х = 28 Відповідь: Si (Силіцій)
|
№10 Напишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами, електронні формули яких мають такі закінчення:
а) …3S1 та …3S2 3P4 ; б)…3S23P5 та …3S23P1.
а) 2Na +S = Na2S б) 3Cl2 + 2Al = 2AlCl3
№11Під час взаємодії 6г двовалентного металу із розведеною сульфатною кислотою утворилося 0,25 моль водню. Який це метал ?
ν (Н2)
= 0,25моль m ( Ме) = 6г Ме
- ? |
6г
0,25моль Ме + Н2SO4
= MeSO4 + H2 хг
1моль х = 24 Відповідь: Mg (Магній) ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ: Повторити параграф 4-17 підготуватися до контрольної роботи. ВИКОНАТИ в робочому зошиті с.38 - 39 |
Немає коментарів:
Дописати коментар