для учнів 8 кл

                                          Шановні восьмикласники!

Вітаю вас на блозі та запрошую до співпраці. Бажаю вам успіхів у навчанні, наснаги, сили,терпіння досягти вершини вашої мрії. 

ТЕМА 4 

ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура

Ви вже знаєте, що всі речовини поділяються на прості і складні.

Прості речовини складаються з атомів одного елемента. Їх поділяють на дві групи — метали та неметали. Ці дві групи речовин відрізняються одна від одної типом хімічного зв'язку між атомами і, відповідно, фізичними та хімічними властивостями. До складних речовин входять атоми різних елементів.

За хімічними властивостями, які мають складні речовини у хімічних реакціях, їх поділяють на оксиди, основи, кислоти, солі.

ОКСИДИ

Оксиди – це складні речовини, які складаються з двох елементів, один з яких Оксиген у ступені окиснення   – 2.

Зразки оксидів:

Оксиди можуть бути солетворні та несолетворні.

Солетворні оксиди – це оксиди, яким відповідають основи або кислоти. Солетворні оксиди поділяються на такі групи:

Кислотні оксиди – це оксиди, гідрати яких є кислотами. До них відносяться оксиди неметалічних елементів, та оксиди металічних елементів з високим ступенем окиснення, наприклад: SO₃, NO₂, Mn₂O₇, CrO₃.

Основні оксиди – це оксиди, гідратами яких є основи. До цієї групи відносяться оксиди металічних елементів зі ступенем окиснення, не більше, ніж +3, наприклад: CaO, Na₂O, MgO, BaO, FeO.

Амфотерні оксиди – це оксиди, що виявляють властивості як кислотних, так і основних оксидів. До них належать: BeO, ZnO, PbO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃.

Несолетворні оксиди – це оксиди, яким не відповідає ані кислота, ані основа. До них належать: H₂O, N₂O, NO, CO.
Класифікація оксидів:

Формули оксидів складають так:

Формули оксидів можна скласти за ступенем окиснення:

Назви оксидів складають так:

·        Для елементів зі сталою валентністю:

Наприклад: Al₂O₃ – алюміній оксид

·        Для елементів зі змінною валентністю:

Наприклад: CrO₃ – хром(VI) оксид

КИСЛОТИ

Кислоти – це сполуки, які складаються з катіонів Гідрогену та аніонів кислотного залишку.

У формулах кислот на першому місці пишуть символ Гідрогену, а на другому – групу атомів, яку називають кислотним залишком.

Індекс Гідрогену у формулі кислоти показує заряд кислотного залишку
 зі знаком « – ».

Назви та формули найважливіших кислот наведені в таблиці:

Кислоти класифікують за двома ознаками: за вмістом Оксигену та за основністю.

Основність – це число йонів Гідрогену, здатних заміщуватися на катіони металічних елементів.

 

ОСНОВИ

Основи – це сполуки, які складаються з катіонів металічного елементу та аніонів гідроксильної групи ОН ^­-1. 

 

У формулах основ на першому місці пишуть символ металічного елементу, а на другому – групу ОН ^­-1

Формули основ складаються так:

Назви основ складаються так:

·        Для елементів зі сталою валентністю:

Наприклад: Ca(OH)₂ – кальцій гідроксид,  NaOH – натрій гідроксид.

·        Для елементів зі змінною валентністю:

Наприклад: Cu(OH)₂ – купрум (ІІ) гідроксид,  Fe(OH)₃ – ферум (ІІІ) гідроксид.

Неорганічні основи ще називають гідроксидами.
Основи бувають розчинними й нерозчинними.
Розчинні у воді основи називаються лугами. 

Уточнити, розчинною є сполука, чи ні, допоможе таблиця розчинності.

Деякі гідроксиди мають характерний колір:

Амфотерні гідроксиди – це гідроксиди, що виявляють властивості і кислот і основ.

СОЛІ

Солі – це сполуки, що складаються з катіонів металічних елементів та аніонів кислотних залишків.

У формулах солей на першому місці пишуть символ металічного елементу, а потім – кислотний залишок.

Назви солей складають так:

·        Для елементів зі сталою валентністю:

Наприклад: CaSO₃ – кальцій сульфіт,  Na₃PO₄ – натрій ортофосфат.

·        Для елементів зі змінною валентністю:

Наприклад: CuSO₄ – купрум (ІІ) сульфат,  FeCL₃ – ферум (ІІІ) хлорид.

Ще приклад:

Висновки:

У результаті маємо знати:

Тренувальні вправи з теми "Основні класи неорганічних речовин"

 Тренувальний тест з теми "Основні класи неорганічних речовин"

РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА

1. Григорович О.В. Хімія – 8. – Підручник для 8 класу ЗНЗ
2. Ярошенко О.Г . Хімія - 8. - Підручник для 8 класу ЗНЗ

ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ, КИСЛОТ, ОСНОВ ТА СОЛЕЙ 

Хімічні властивості основних класів неорганічних сполук

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ

Фізичні властивості оксидів дуже різноманітні. Оксиди лужних, лужноземельних і деяких інших металів (Al, Zn, Ti) білого кольору, інші оксиди забарвлені у різні кольори.

Агрегатний стан та тип кристалічної гратки оксидів наведено у таблиці.

Оксиди	Тип кристалічної гратки	Агрегатний стан
Основні	йонні	твердий
Амфотерні	йонні	твердий
Кислотні:
P2O5	молекулярна	твердий
SiO2	атомна
N2O3, SO3	молекулярна	рідкий
SO2, NO2, СО2		газуватий

Зразки оксидів:

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ

І. ВЗАЄМОДІЯ ОКСИДІВ З ВОДОЮ

З водою взаємодіють як основні, так і кислотні оксиди. Амфотерні оксиди та несолетворні оксиди з водою не взаємодіють.

1.     Взаємодія кислотних оксидів з водою

Усі кислотні оксиди (за винятком силіцій (IV) оксиду SiO₂) взаємодіють з водою з утворенням кислот, що відповідають цим оксидам.

Це реакція сполучення. У найпростіших випадках формулу кислоти, що утворюється, легко отримати з формули кислотного оксиду простим додаванням. Наприклад:

Якщо всі індекси виявляються парними, то їх треба скоротити на 2 та поставити коефіцієнт. Наприклад:

Оксиди V(А) групи взаємодіють із водою з певними особливостями:

У цих випадках алгоритм складання реакції такий же самий:

Склавши в такий спосіб рівняння кислотного оксиду з водою, можна визначити кислоту, що відповідає тому, чи іншому кислотному оксиду.

Кислотні оксиди та відповідні їм кислоти

1.     Взаємодія основних оксидів з водою

Більшість основних оксидів з водою не взаємодіють.

Подивимось, як реагує з водою кальцій оксид:

Аналогічно реагує з водою барій оксид:

Тренувальна вправа "Взаємодія оксидів з водою"

ІІ. ВЗАЄМОДІЯ КИСЛОТНИХ ОКСИДІВ І ОСНОВНИХ ОКСИДІВ МІЖ СОБОЮ

Всі кислотні оксиди реагують з основними оксидами. При цьому утворюється сіль. Це реакція сполучення.

КИСЛОТНО-ОСНОВНІ ВЗАЄМОДІЇ

Речовини з кислотними властивостями (кислоти та кислотні оксиди) завжди взаємодіють з речовинами з основними властивостями (основи та основні оксиди). Реакції між такими речовинами називають кислотно-основними взаємодіями. Кислоти і основи – це хімічні протилежності. Продуктами взаємодії між кислотними і основними речовинами завжди є солі.

ІІІ. ВЗАЄМОДІЯ ОКСИДІВ З ОСНОВАМИ І КИСЛОТАМИ

1. Взаємодія основних оксидів з кислотами

Всі основні оксиди реагують з кислотами. При цьому утворюються сіль та вода. Це реакція обміну.

Взаємодія купрум (ІІ) оксиду з хлоридною кислотою

2.     Взаємодія кислотних оксидів з лугами

Всі кислотні оксиди реагують з лугами. При цьому утворюються сіль і вода. Це реакції обміну.

Взаємодія карбон (IV) оксиду (вуглекислого газу) з кальцій гідроксидом (вапняна вода)

Опис відео: карбон (IV) оксид CO₂ (вуглекислий газ) пропускають крізь розчин кальцій гідроксиду Ca(OH)₂ (вапняну воду). Спостерігаємо помутнішання розчину внаслідок утворення осаду солі кальцій карбонату CaCO₃↓.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Тренувальні вправи з теми "Хімічні властивості оксидів"

ОСНОВИ

Хімічні властивості основ

Взаємодія лугів з кислотними оксидами

Систематизуємо хімічні властивості основ:

1. Дія лугів на індикатори

2. Взаємодія лугів з кислотними оксидами 

3. Взаємодія основ з кислотами 

4. Взаємодія лугів з солями

5. Термічний розклад нерозчинних основ

КИСЛОТИ

Хімічні властивості кислот

1. Дія кислот на індикатори

2. Взаємодія кислот з металами до (Н₂)

3. Взаємодія кислот з основними оксидами

4. Взаємодія кислот з основами

Взаємодія лугів з кислотами

Взаємодія нерозчинних основ з кислотами

Опис відео: 

Пробірка 1: До ферум (ІІІ) гідроксиду доливають розчин хлоридної кислоти. Спостерігаємо розчинення осаду та утворення ферум (ІІІ) хлориду та води

Пробірка 2: До купрум (ІІ) гідроксиду доливають розчин хлоридної кислоти. Спостерігаємо розчинення осаду та утворення купрум (ІІ) хлориду та води

5. Взаємодія кислот з солями

Добування кислот:

1. Оксигеновмісних

2. Безоксигенових

ТРЕНУВАЛЬНІ ВПРАВИ

 (ЛАНЦЮЖОК ПЕРЕТВОРЕНЬ)

Передивіться відео. Напишіть рівняння реакцій до відповідних перетворень

СОЛІ

Хімічні властивості солей

Зразки солей

Хімічні властивості солей

Амфотерні оксиди та гідроксиди

ТЕМА 3 "Кількість речовини"

Зі шкільного курсу хімії нам відомо, що якщо взяти один моль будь-якого речовини, то в ньому буде 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 атомів або інших структурних елементів (молекул, іонів і т.д.). Для зручності число Авогадро прийнято записувати в такому вигляді: 6.02 • 10 ^ 23.  

Цікаво і пізнавально

Латинське moles означає вага, брила, масивна структура. На італійській монетці номіналом два центи1 зображено шпиль Mole Antonelliana (Антонеллієва громадина) - до 2011 року найвищого будинку в Італії (167,5 м), символу Турина (рис. 16.2).

1 Була в обігу до 2002 року.

Рис. 16.2. Mole Antonelliana

Це одна з фундаментальних сталих, за допомогою якої можна визначити такі величини, як, наприклад, маса атома або молекули, заряд електрона тощо.

Рис. 16.3. Авогадро Амедео (1776-1856). Італійський фізик і хімік (юрист за освітою). Популярність його імені пов’язана з відкриттями в галузі фізики й хімії. У 1811 р. заклав підвалини молекулярної теорії. Цього самого року відкрив закон, названий його ім’ям. Винайшов метод визначення молекулярних мас, першим правильно обчислив атомні маси низки хімічних елементів

Цікаво і пізнавально

То чи насправді число Авогадро таке велике? Щоб осягнути його колосальність, уявіть собі, що на дно Чорного моря висипали шпилькові головки (діаметр кожної близько 1 мм), кількість яких дорівнює числу Авогадро. Тоді б виявилося, що в Чорному морі вже не залишається місця для води: воно з надлишком було б заповнене шпильковими головками. Такою кількістю шпилькових головок можна було б шаром завтовшки близько 1 км засипати площу, яка дорівнює, наприклад, території Франції.

Утім, поняття «моль» застосовуване до будь-яких матеріальних об’єктів. Та для об’єктів макросвіту ця величина втрачає сенс. Наприклад, тенісні м’ячі кількістю 1 моль укрили б поверхню планети Земля шаром завтовшки 100 км. А восьмикласники кількістю 1 моль склали б 6,02 • 1023 школярів, у той час як населення земної кулі становить близько 7,3 мільярдів (7,3 · 109) осіб.

Якби все населення Землі стало лічити молекули, що містяться у воді кількістю 1 моль, то у процесі безупинної лічби кожною людиною по одній молекулі за секунду для виконання роботи потрібно було б близько 4 мільйонів років.

Рис. 16.4. Кількість атомів у порції Карбону-12 масою 12 г дорівнює числу Авогадро

Ці міркування можна відобразити низкою взаємопов’язаних математичних виразів. Вони відбивають пряму пропорційну залежність між кількістю речовини і числом структурних одиниць у її порції:

Скорочено ці співвідношення відображено на рисунку 16.5.

Рис. 16.5. Взаємозв’язок між числом структурних одиниць речовини, її кількістю та сталою Авогадро

Цю схему зручно використовувати як своєрідний алгоритм для розв’язування задач. Розгляньмо приклади.

Задача 1. Обчисліть число атомів Феруму в залізі кількістю речовини 3 моль.

Задача 2. Обчисліть кількість речовини (моль) атомів Сульфуру, порція яких містить 1,204 · 1025 атомів Сульфуру.

Задача 3. Обчисліть сталу Авогадро, якщо відомо, що ферум(ІІ) сульфід кількістю речовини 10 моль містить 6,0221415 · 1024 структурних одиниць цієї речовини.

ПРО ГОЛОВНЕ

• Кількість речовини - фізична величина, яка прямо пропорційна числу структурних одиниць речовини в певній її порції.

• Фізичну величину кількість речовини скорочено позначають латинською літерою n.

• Одиниця кількості речовини - моль - це порція речовини, яка містить 6,02 · 1023 її структурних одиниць.

ТЕМА 1:. "Періодичний закон. Періодична система хімічних елементів. Будова атома"

Для подальшої роботи  натисність на тему відповідного  уроку та перейдіть за посиланням: 

  

04.11.2020 Урок 15 Розвязування задач та вправ на тему "Періодичний закон. Періодична система хімічних елементів. Будова атома".

Урок 16. Значення періодичного закону. Життя і наукова діяльність Д.І.Менделєєва.

28.10.2020 Урок 13-14 Характеристика хімічних елементів за їх місцем в Періодичній системі

07/10/20р.  Стан електронів у атомі. Будова електронних оболонок атомів.     

23/09/20р. Урок 3. Будова атома, склад атомних ядер. Нукліди.

23/09/20р. Урок 4. Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи.

16.09 20р. Урок 1 . Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про лужні елементи,інертні елементи, галогени.

 16.09.20р.  Урок 2.  Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Структура періодичної системи хімічних елементів. Групи, періоди.

.